Металл способный заболеть чумой

Содержание:

Химические элементы глазами физика

По горизонтали: 1. Элемент VII группы периодической системы, открытый супругами В. и И.Ноддак (Германия). Его сплавы применяют в авиационной промышленности, ракетостроении и др. 4. Лантаноид, открытый К.Мосандером в 1843 г. (Швеция). Применяют для изготовления магнитных материалов. 8. Элемент III группы, давший общее название 14 элементам периодической системы, мягкий, пластичный металл. Открыт К.Мосандером в 1839 г. 9. Элемент, названный в честь итальянского физика, запустившего первый в мире ядерный реактор. 10. Элемент V группы, применяемый для производства полупроводниковых приборов. 11. Один из четырех элементов, получивших свое название от селения Иттербю в Швеции. Применяется в люминофорах, открыт К.Мосандером в 1843 г. 13. Самый легкий металл – составная часть «горючего» в термоядерной реакции. Получен Г.Дэви в 1818 г. (Англия). 14. Металл, который обладает наибольшей плотностью. Компонент сплавов для электрических контактов. Элемент открыт С.Теннантом в 1804 г. (Англия). 15. Элемент, одноименный с создателем современной атомной физики, оппонентом А.Эйнштейна. Открыт Ж.Гей-Люссаком и Л.Тенаром в 1808 г. (Франция). 16. Галоген, о котором знают немного. Впервые получен по ядерной реакции в 1940 г. Э.Сегре и другими (США). 18. Щелочной металл, который обязательно есть в некоторых аккумуляторах. Впервые получен Г.Дэви в 1807 г. электролизом. 19. Металл – прекрасный ферромагнетик. Впервые получен А.Кронстедтом в 1751 г. (Швеция). 20. Металл из семейства редкоземельных, который идет на изготовление стекла для приборов ночного видения. Его впервые получил К.Ауэр фон Вельсбах в 1885 г. (Австрия). 21. Металл, идущий на изготовление сплава Вуда, tпл = 70 °С. Был известен еще в средние века. 23. Элемент V группы, ранее широко используемый для изготовления светящихся стрелок и шкал приборов. Открыт Х.Брандом в 1669 г. (Германия). 25. Газ – основной компонент воздуха, взятый Э.Резерфордом для проведения в 1919 г. первой искусственной ядерной реакции. Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. (Англия). 26. Газ, который приобрел дурную славу как химическое оружие 22 апреля 1915 г. (во время первой мировой войны) в районе г. Ипр (Бельгия).

По вертикали: 2. Газ, который Ф.Астон использовал в масс-спектрометре, доказав существование двух изотопов этого элемента. Открыт В.Рамзаем в 1898 г. (Англия). 3. Галоген, который переходит из твердой фазы в газообразную, минуя жидкую, его кристаллы имеют фиолетовый металлический блеск. Открыт Б.Куртуа в 1811 г. (Франция). 5. Галоген, находящийся в обычном состоянии в жидком виде. Открыт А.Баларом в 1826 г. (Франция). 6. Элемент II группы – «тормоз» в ядерном реакторе. Открыт Ф.Штромейером в 1817 г. (Германия). 7. Главный металл в любой стране. Известен с древних времен. 12. Металл, который способен «болеть чумой». Применяется для лужения консервной жести. 17. Элемент – тезка Земли. Открыт Ф.Мюллером фон Рейхенштейном в 1782 г. (Венгрия). 18. Благородный газ, который ведет себя неблагородно: для него известно много химических соединений. Открыт У.Рамзаем и М.Траверсом в 1898 г. (Англия).
22. Желтое хрупкое вещество – родственник кислорода, применяемое как вулканизирующий агент. 24. Элемент, нашедший применение в атомной промышленности и как окислитель жидких ракетных топлив. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция).

Составитель В.А.ХАМИТОВ,
учитель физики
(пос. Октябрьский, Пермская обл.)

1) металл, способный «заболеть чумой» а. свинец б. серебро в. ртуть г. олово 2) установите соответствие название в-ва: с. хлорид бора. d. фосфин тип связи а. ионная б. ковалентная полярная в. ковалентная неполярная г. металлическая тип гибридизации 1. sp3 2. sp2 3. sp форма a) линейная b) плоский треугольник c) тетраэдрическая d) угловая

2 — хлорид бора — ковалентная полярная связь, sp2-гибридизация, плоская треугольная форма

фосфин — ковалентная полярная связь, sp3-гибридизация, тетраэдрическая форма

Игра «Эрудит» по теме
«Металлы и неметаллы»

Спасибо редакции за ту радость, которую доставила нам публикация в № 21/2005 нашей статьи «Кислоты». У ребят тут же возникла идея – вот было бы здорово, если бы в газете «Химия» была творческая страничка для учащихся, и они предложили названия: «Юный химик», «Эрудит», «Творчество юных». На суд читателей они предлагают творческую работу к уроку по теме «Металлы и неметаллы» по учебнику 11-го класса О.С.Габриеляна и Г.Г.Лысовой (недельная нагрузка – 1 ч). Игра «Эрудит» проводилась в компьютерном классе по правилам игры «Кто хочет стать миллионером?». Составлена эта игра учеником 11-го класса Геннадием Рудых, который выполнял роль ведущего. Девиз игры: «Химиком можешь ты не быть, а эрудитом быть обязан!»

Ведущий. Добрый день! Сегодня мы проводим игру для любознательных «Эрудит» по теме «Металлы и неметаллы». К металлам относятся химические элементы, способные отдавать валентные электроны. Они образуют простые вещества, обладающие металлическим блеском, пластичностью, высокой электропроводностью и теплопроводностью.

В настоящее время известно примерно 85 металлов. Некоторые из металлов открыли только в прошлом веке, другие были известны с глубокой древности. Само название «металлы» происходит от греческого слова «metallon», что означает «копи, рудники».

I. ОТБОРОЧНЫЙ ТУР

Расположите металлы в порядке уменьшения тепло- и электропроводности: Cu, Al, Ag, Au.

(Ответ. Ag, Cu, Au, Al.)

Ведущий. В периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева неметаллы составляют примерно 1/5 часть от общего их числа (22, считая астат), но по распространенности в нашей Вселенной на долю их атомов приходится более 99,9%. Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека, животных, растений – достаточно вспомнить о водороде, кислороде, углероде, азоте. Не меньшее значение имеют и другие неметаллы: кремний, фосфор, сера.

1. Ионы какого металла регулируют содержание воды в организме, передачу нервного импульса (его недостаток приводит к головной боли, слабости, потере аппетита, а избыток – к повышению артериального давления, гипертонии, заболеваниям сердца)?

а) K + ; б) Mg 2+ ; в) Na + ; г) Ag + .

2. Какой неметалл является самым сильным окислителем?

а) Фтор; б) сера; в) азот; г) хлор.

3. Какой металл является макроэлементом?

а) Медь; б) калий; в) цинк; г) железо.

4. Назовите число элементов-неметаллов.

а) 15; б) 16; в) 20; г) 22.

5. Какой металл может «болеть чумой»?

а) Олово; б) железо; в) цинк; г) сурьма.

6. Назовите элемент Вселенной.

а) Калий; б) кислород; в) натрий; г) водород.

7. Назовите металл-диамагнетик.

а) Медь; б) натрий; в) кальций; г) никель.

8. Название какого химического элемента не соответствует его роли в живой природе?

а) Кальций; б) водород; в) азот; г) железо.

(Ответ. в) Азот – отрицание жизни.)

9. Какой металл обладает бактерицидным свойством?

а) Серебро; б) медь; в) золото; г) цинк.

10. Недостаток какого элемента в организме приводит к кариесу?

а) Кальций; б) фтор; в) хлор; г) йод.

11. Соединением какого химического элемента был отравлен Наполеон?

а) Мышьяк; б) сурьма; в) висмут; г) железо.

12. Сколько химических элементов встречается в природе?

а) 92; б) 93; в) 94; г) 95.

13. Каким химическим элементом богата морская капуста?

а) Хлор; б) бром; в) йод; г) кальций.

14. Вспышки какого металла раньше использовали во время фотографирования?

а) Магний; б) кальций; в) натрий; г) калий.

15. Какой металл участвует в дыхательных процессах?

Интересные факты, удивительные факты, неизвестные факты в Музее фактов

Какой металл может заболеть чумой?

777 +

При комнатной температуре олово — это серебристо-белый металл, но при опускании температуры до 13,2 °C и ниже начинается его переход в другое фазовое состояние — так называемое серое олово в виде порошка. Соприкосновение серого и белого олова ускоряет процесс перекристаллизации последнего, поэтому данный процесс именуют «оловянной чумой». Она стала одной из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу, потому что хранившееся в запаянных оловом баках топливо просочилось наружу. Есть также мнение, что она способствовала поражению армии Наполеона в России, так как в сильные морозы раскрошились оловянные пуговицы на мундирах солдат.


Использование любых материалов данного сайта допускается по лицензии Creative Commons BY-NC-SA (разрешено использовать на некоммерческой основе с указанием ссылки на Музей фактов).

© Андрей Ситников, 2009—2016

Спасибо! Ваше опровержение отправлено администратору сайта.

1) Металл, способный «заболеть чумой»
А. Свинец
Б. Серебро
В. Ртуть
Г. Олово
2) Установите соответствие
Название в-ва:
С. Хлорид бора. D. Фосфин
Тип химической связи
А. Ионная
Б. Ковалентная полярная
В. Ковалентная неполярная
Г. Металлическая
Тип гибридизации
1. sp3 2. sp2 3. sp
Геометрическая форма
a) Линейная b) Плоский треугольник c) тетраэдрическая d) Угловая

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

absyrdniypoet

2 — хлорид бора — ковалентная полярная связь, sp2-гибридизация, плоская треугольная форма

фосфин — ковалентная полярная связь, sp3-гибридизация, тетраэдрическая форма

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Оловянная чума

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Смотреть что такое «Оловянная чума» в других словарях:

оловянная чума — Полиморфное превращение олова, при котором образуется порошок, известный как серое олово. Максимальная скорость превращения при приблизительно минус 40 °С, но превращение может идти и при приблизительно минус 13 °С. [http://www.manual… … Справочник технического переводчика

«ОЛОВЯННАЯ ЧУМА» — явление разрушения изделий, изготовленных из (см.), вызываемое аллотропным превращением белого олова в серое при температуре ниже +13,2°С. Процесс ускоряется с понижением температуры и достигает максимума при 33 °С, когда оловянное изделие… … Большая политехническая энциклопедия

Оловянная чума — Олово / Stannum (Sn) Атомный номер 50 Внешний вид простого вещества серебристо белый мягкий, пластичный металл (β олово) или серый порошок (α олово) Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 118,71 а. е. м. (г/моль) … Википедия

Оловянная чума — Tin pest Оловянная чума. Полиморфное превращение олова, при котором образуется порошок, известный как серое олово. Максимальная скорость превращения при приблизительно минус 40 °С, но превращение может идти и при приблизительно минус 13 °С.… … Словарь металлургических терминов

оловянная чума — alavo maras statusas T sritis chemija apibrėžtis Greitas baltojo alavo virtimas labai trapiu pilkuoju Sn. atitikmenys: angl. tin disease; tin plague rus. оловянная чума … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ОЛОВЯННАЯ ЧУМА — разрушение оловянных предметов, обусловленное аллотропич. превращением белого олова (бета модификация) в серое (а). Уд. объём олова при этом переходе резко увеличивается (примерно на 25% ), вследствие чего изделия рассыпаются в порошок.… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Другие публикации:  Грибковая пневмония у детей

Оловянная чума — (жарг) разупрочнение оловянных предметов из за аллотропии,превращений белого олова в серое. Объем при этом увеличивается на 25% и изделие рассыпается в порошок. Превращение начинается при 13,2°С и достигает максимума, при 33°С. Переходу в α… … Энциклопедический словарь по металлургии

«ОЛОВЯННАЯ ЧУМА» — (жаргон ) разупрочнение оловянных предметов из за аллотропических превращений белого олова в серое (из β в α модификацию). Объем при этом увеличивается на 25%, и изделие рассыпается в порошок. Превращение начинается при 13,2°С и… … Металлургический словарь

Олово — 50 Индий ← Олово → Сурьма … Википедия

Sn — Олово / Stannum (Sn) Атомный номер 50 Внешний вид простого вещества серебристо белый мягкий, пластичный металл (β олово) или серый порошок (α олово) Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 118,71 а. е. м. (г/моль) … Википедия

Презентация по химии на тему «Викторина «Немного о металлах»»

Столичный учебный центр
г. Москва

Международные дистанционные олимпиады

для дошкольников и учеников 1-11 классов

17

Описание презентации по отдельным слайдам:

Викторина «Немного о металлах»

Ответьте на вопросы Что означает выражение: «Металл, принесенный в жертву ,,рыжему дьяволу’’»? Ржавчина

Какой металл А.Е Ферсман назвал ,,металлом консервной банки”? Олово

Если верить древнему историку , то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочно-кишечными заболеваниями , чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковыми, но вот посуда разная. Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров? Серебро

Отбросив три буквы подряд в названии крупного млекопитающего отряда хищных , получите название металла I группы. Медь http://extrastrong.ru/wp-content/uploads/2014/01/grizzly-strong-bear.jpg

Заменив первую букву в названии металла, получите название избыточного увлажненного участка земли, заросшего растениями. Золото

Отбросив две первые буквы в названии металла, получите название дугообразно загнутой кости, входящей в состав грудной клетки. Серебро

Какие металлы можно ,,зажечь’’ холодной водой? Щелочные

В названии каких химических элементов-металлов входит название дерева? Никель, дубний

Радий О каком металле В.В.Маяковский сказал:«В грамм добыча, в год труды»?

Какой металл может ,,болеть чумой’’? Олово

Какой металл добавляется в сталь для придания танкам Т-34 особой прочности брони? Никель

Ингибитор Коррозию железа можно уменьшить, добавив…

Коррозия Под действием внешней среды на металлы происходит…

Оксид кальция Это вещество не горит, но его «гасят» водой и получают гашёную известь.

Копье и щит- это символы, обозначающие какой металл? Железо

Пирометаллургия Способ получения металлов при высокой температуре с помощью восстановителей.

В воде В чём растворился натрий, если продукт- щёлочь?

Пули для ружей и пистолетов изготавливают из какого металла? Свинец

В посуде из какого металла нельзя солить капусту? Алюминий

Благодаря ионам какого металла кровь красная? Железо

Самый тугоплавкий металл Вольфрам

Металл, которой алхимики обозначали символом солнца. Золото

Металл, способный поглощать гамма-излучение. Свинец

Какой самый распространенный на Земле металл? Алюминий

Металл, названный по имени одной части света. Европий

По древней мифологии обречен на вечные муки. Тантал

Вращается вокруг солнца. Уран

Знак луны, знак солнца, знак сатурна Серебро, золото , свинец

Выберите правильный ответ Как называется железо, падающее с неба на землю? А.Сталактит. В.Метеорит Б.Сталагмит. Г.Менингит В.Метеорит

Какой металл можно выделить из смеси благодаря его особому свойству? А.Свинец. В.Олово. Б.Железо. Г.Титан. Б.Железо

Какой металл участвует в построении костного скелета? А.К. В.Mg Б.Na Г.Ca Г.Са

Что действительно состоит из золота? А.Золотое руно. В.Золотая Орда. Б.Золотой запас. Г.Золотое кольцо России. Б.Золотой запас

Какой металл умеет «бегать по воде»? А.Кальций. В.Алюминий. Б.Магний. Г.Натрий. Г.Натрий

Какой из элементов не является металлом? А.Железо. В.Ванадий. Б.Мышьяк. Г.Свинец. Б.Мышьяк

Металлы и биология Какой металл входит в состав хлорофилла? А.Калий. В.Кальций. Б.Натрий. Г.Магний. Г.Магний.

В.Железо. Какой металл входит в состав гемоглобина-белка крови? А.Ртуть В.Железо. Б.Серебро. Г.Кальций.

В.Кальция Ионы какого металла учащают сердцебиение? А.Калия. В.Кальция. Б.Натрия. Г.Магния.

Металлы и история В.Золота. На реставрацию колокольни Киево-Печерской лавры ушли тонны металлов и, главное, было израсходовано более 3 кг; А.Яиц. В.Золота. Б.Клея. Г.Смолы.

В. Д.И.Менделеева. В честь кого американский учёный Г.Сиборг назвал элемент №101? А. Ю.А.Гагарина. В. Д.И.Менделеева. Б. К.Э.Циолковского. Г. М.В.Ломоносова.

Б. Царь-колокол. Назовите «царя», у которого 0,036% золота, 0,25% серебра, 84,51% меди, 13,21% олова и 1,25% серы. А. Салтан. В. Соломон. Б. Царь-колокол. Г. Царь-пушка.

Г. Свинец. Металл, ставший причиной гибели Древнего Рима. А. Хром. В. Цинк. Б. Магний. Г. Свинец.

Металлы и география Г. Д.И.Менделеева На Курильских островах есть вулкан, который носит имя: А. Н.Н.Бекетова. В. А.Лавуазье. Б. Г.Дэви. Г. Д.И.Менделеева.

Б. Олово Какой металл погубил экспедицию Р.Скотта к Южному полюсу? А. Золото. В. Серебро. Б. Олово. Г. Ртуть.

А. Рутений. Элемент, названный в честь России. А. Рутений. В. Германий. Б. Полоний. Г. Галлий.

Б. Железа Руды какого металла добывают в районе Курской магнитной аномалии? А. Алюминий. В. Никеля. Б. Железа. Г. Меди.

В. Кальций. Какой химический элемент содержат хибинские минералы апатит и фторапатит? А. Хром. В. Кальций. Б. Медь. Г. Железо.

Металлы и русский язык Бериллий. Найдите глагол, спрятанный в названии металла. А. Калий. В. Хром. Б. Бериллий. Г. Медь

Б. Плутоний. Найдите местоимение, спрятанное в названии металла. А. Эрбий. В. Тулий. Б. Плутоний. Г. Уран.

А. Мышьяк. Найдите два существительных, спрятанных в названии металла. А. Мышьяк. В. Натрий. Б. Водород. Г. Литий.

А. Радий. Найдите краткое прилагательное , спрятанное в названии металла. А. Радий. В.Серебро. Б. Натрий. Г. Цирконий.

В. Палладий. Определите металл, в корне названия которого содержится женское имя. А. Кюрий. В. Палладий. Б. Менделевий. Г. Франций.

Металлы в литературе Продолжите фразы Г. золотое Ф.И. Тютчев :«Я помню время…» А. былое В. простое Б. счастливое Г. золотое

Б. медь А.Ахматова:«На рукомойнике моём позеленела…» А. трава В. соль Б. медь Г. ветвь

В. алюминия А.Вознесенский:«А за окошком белым инеем лежат поля из…» А. серебра В. алюминия Б. золота Г. магния

Г. Металлы М.В.Ломоносов:«…- светлые тела, которые ковать можно». А. Камни В. Пластмассы Б. Звёзды Г. Металлы

Г. ржавчины Ж.Б.Мольер: «Но пуще всех богатств сокровищницы сей Да сохранит Господь от разрушенья дней, От…времён венец сооруженья, Вершину мастерства-художника творенье!» А. накипи В.пыли Б. льда Г. ржавчины

Загадки о металлах Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент, В тяжелый индустрии главный, Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии, А сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии, Он нужен всей стране родной. Железо

Прославлен всеми письменами Металл , испытанный огнем. Манил к себе людей веками. Алхимик жил мечтой о нем. Но как кумир отвергнут нами, И блеск его нас не манит, Ведь хорошо мы знаем с вами: Не все то ценно, что блестит. Золото

Если его соединенья В воде бывают иногда, Не вызывает то сомненья, Что это жесткая вода. В Финляндии и на Урале Цветные карбонаты есть И белоснежные в кристалле. Таким в дворцах почет и честь. Кальций

Давно известно человеку: Она тягуча и красна, Еще по бронзовому веку Знакома в сплавах всем она. С горячей серной кислотой Дает нам синий купорос, Но может побелеть порой, Когда? Ответьте на вопрос. Медь

Находиться в морской воде. Он- спутник кальция везде. Свободный, легкий и горючий. Фотографам известен он. Не очень твердый и тягучий, Он главный в сплаве ,,электрон”. Магний

Живет обычно в керосине И бегает он по воде, В природе, в комнате – отныне Свободным нет его нигде. В солях открыть его возможно: Желтеет пламя от него. И получить из соли можно, Как Дэви получил его. Натрий

Типичен в сплавах как металл. А соль его – цветной кристалл, Который цвет легко меняет, Ожоги, раны заживляет. Марганец

Прошу назвать этот металл, Которой в ряд важнейших стал. Он удивленье в человеке Своими свойствами рождал. Из глины был получен в прошлом веке, Девиль же серебром его назвал. Алюминий

Я металл серебристый и легкий, Я зовусь «самолётный металл», И покрыт я оксидною плёнкой, Чтоб меня кислород не достал. Алюминий

Он твёрд и тугоплавок И сталь прекрасную даёт: Когда он есть в числе добавок, Ржаветь она перестаёт. Хром

Живёт обычно в керосине И бегает он по воде. В земной коре, в морской пучине- Свободным нет его нигде. Натрий

Ослепительным пламенем ярким, Как звездочка вспыхнув, горит Металл этот белый и лёгкий, Такой неприметный на вид. Магний

Оно в теченье многих лет было причиной многих бед. Золото

Был металл серебристо-белым, а в соединениях стал мелом. Кальций

Чего больше всего боится славный и бесстрашный воин-железо? Ржавчины

Какой металл придает ума глупцу, честь подлецу, трусливому геройства? Золото

В холод прячется в нору, поднимается в жару. Ртуть

,,Доктор от металлов” Серебро

Пахать и строить- все он может, если уголек поможет. Железо

Металл красой своей пленил и первым в топку угодил. Медь

По названию инвалид, но крепок в деле и на вид. Хром

Порознь каждый ядовит, вместе- аппетит. Хлорид натрия

Богатырем его не зря назвали, друг железа, помощник стали. Титан

По прозвищу- богам он друг, в машинах прочем и упруг. Ванадий

Не трудна загадка эта: что металл роднит с планетой. Уран

Всегда рад. Радон

В солях- опора многих, а нас без них не носят ноги. Калий

Химические перевёртыши Разговор-ртуть, крик-платина. Слово-серебро, молчание-золото.

Гладь неметалл, пока холодно. Куй железо ,пока горячо.

Звери живут за неметалл. Люди гибнут за металл.

Не та грязь, что тусклая. Не то золото, что блестит.

Развернутые вопросы Этот металл самый распространённый в земной коре , но из руды его выделили только примерно 150 лет назад, и в течение последующих 60 лет он был большой редкостью и ценился дороже золота. В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб. (в 270 раз дороже серебра), а в 1899 г.- 1 руб. Также известно, что у наследника русского царя была погремушка, сделанная из этого металла. Алюминий

В Древней Руси мерой стоимости различных товаров служили бруски этого металла. Если тот или иной товар стоил дешевле, чем целый брусок, то от бруска отрубали соответствующего размера. Отрубленные части именовали рублями. От них и пошло название основной денежной единицы, принятой в нашей стране. Латинское название этого металла носит одно из государств в Южной Америке. Этот металл применяют в фотографии, для получения зеркальных поверхностей. Серебро

Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла ладони, воспламеняется на воздухе, взрывается при соприкосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя было выкачать насосом. Цезий

Этот металл используют в производстве различных физических приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при пломбировании зубов. Этим металлом в твёрдом виде можно заморозить воду. Ртуть

Этот металл входит в состав типографского сплава, его оксид используют как добавку при производстве хрустального стекла, главные потребители этого металла – аккумуляторная и кабельная промышленность. Кроме того, его используют для защиты от рентгеновского излучения. Свинец

  • Дуванова Татьяна Викторонва
  • Написать
  • 254
  • 28.04.2018

Номер материала: ДБ-1525716

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

  • 26.04.2018
  • 154
  • 07.04.2018
  • 124
  • 13.03.2018
  • 831
  • 11.03.2018
  • 423
  • 11.03.2018
  • 256
  • 19.02.2018
  • 94
  • 19.02.2018
  • 1034
  • 18.02.2018
  • 92
Другие публикации:  Синдромы лимфоаденопатии

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Обучение от 2-х дней
(согласовано с МЧС)

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Олово. Твердый, но мягкий металл.

В 1910 году английский полярный исследователь капитан Роберт Скотт снарядил экспедицию, целью которой было добраться до Южного полюса, где в то время еще не ступала нога человека. Много трудных месяцев продвигались отважные путешественники по снежным пустыням антарктического материка, оставляя на своем пути небольшие склады с продуктами и керосином — запасы на обратную дорогу. В начале 1912 года экспедиция, наконец, достигла Южного полюса, но к своему великому разочарованию Скотт обнаружил там записку: выяснилось, что на месяц раньше здесь побывал норвежский путешественник Руаль Амундсен. Но главная беда поджидала Скотта на обратном пути. На первом же складе не оказалось керосина: жестянки, в которых он хранился, стояли пустые. Уставшие, продрогшие и голодные люди не могли согреться, им не на чем было приготовить пищу. С трудом добрались они до следующего склада, но и там их встретили пустые банки: весь керосин вытек. Будучи не в силах сопротивляться полярной стуже и страшным буранам, разразившимся в то время в Антарктиде, Роберт Скотт и его друзья вскоре погибли.

В чем же крылась причина таинственного исчезновения керосина? Почему тщательно продуманная экспедиция окончилась так трагически? Какую ошибку допустил капитан Скотт?

Причина оказалась простой. Жестяные банки с керосином были запаяны оловом. Должно быть, путешественники не знали, что на морозе олово «заболевает »: блестящий белый металл сначала превращается в тускло-серый, а затем рассыпается в порошок. Это явление, называемое «оловянной чумой», и сыграло роковую роль в судьбе экспедиции.

А ведь подверженность олова «заболеванию » на холоде была известна задолго до описанных событий. Еще в средние века обладатели оловянной посуды замечали, что на морозе она покрывается «язвами », которые постепенно разрастаются, и в конце концов посуда превращается в порошок. Причем стоило «простудившейся » оловянной тарелке прикоснуться к «здоровой », как та вскоре тоже начинала покрываться серыми пятнами и рассыпалась.

В конце прошлого века из Голландии в Россию был отправлен железнодорожный состав, груженный брусками олова. Когда в Москве вагоны открыли, в них обнаружили серый ни на что не пригодный порошок — русская зима сыграла с получателями олова злую шутку.

Приблизительно в эти же годы в Сибирь направилась хорошо снаряженная экспедиция. Казалось, все было предусмотрено, чтобы сибирские морозы не помешали ее успешной работе. Но одну оплошность путешественники все же допустили: они взяли с собой оловянную посуду, которая вскоре вышла из строя. Пришлось вырезать ложки и миски из дерева. Лишь тогда экспедиция смогла продолжить свой путь.

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием „оловянная чума“».

Какие же процессы лежат в основе этих превращений олова? В средние века невежественные церковники считали, что «оловянная чума» вызывается наговорами ведьмы, и поэтому многие ни в чем не повинные женщины были сожжены на «очистительных » кострах. С развитием науки нелепость таких утверждений становилась очевидной, но найти истинную причину «оловянной чумы» ученые еще долго не могли.

Лишь после того, как на помощь металловедам пришел рентгеновский анализ, позволивший заглянуть внутрь металлов и определить их кристаллическое строение, удалось полностью реабилитировать «ведьм » и дать подлинно научное объяснение этому загадочному явлению. Оказалось, что олово (как , впрочем, и другие металлы) может иметь различные кристаллические формы. При комнатной и более высокой температуре самой устойчивой модификацией (разновидностью ) является белое олово — вязкий, пластичный металл. При температуре ниже 13°С кристаллическая решетка олова перестраивается так, чтобы атомы расположились в пространстве менее плотно. Образующаяся при этом новая модификация — серое олово — уже теряет свойства металла и становится полупроводником. Внутренние напряжения, которые возникают в местах контакта разных кристаллических решеток, приводят к тому, что материал трескается и рассыпается в порошок. Одна модификация переходит в другую тем скорее, чем ниже окружающая температура. При -33°С скорость этого превращения достигает максимума. Вот почему сильные морозы так быстро и безжалостно расправляются с оловянными изделиями.

Но ведь олово широко применяют для пайки радиоэлектронной (особенно полупроводниковой) аппаратуры, для полуды проводов и различных деталей, вместе с которыми оно попадает и в Арктику, и в Антарктиду, и в другие холодные места нашей планеты. Значит, все эти приборы, в которых использовано олово, быстро выходят из строя? Разумеется, нет. Ученые научились делать олову «прививки », обеспечивающие металлу иммунитет против «оловянной чумы». Подходящей для этой цели «вакциной » служит, например, висмут. Атомы висмута, поставляя дополнительные электроны в решетку олова, стабилизируют его состояние, что полностью исключает возможность «заболевания ».

Чистое олово обладает любопытным свойством: при изгибе прутков или пластинок этого металла слышен легкий треск — «оловянный крик». Этот характерный знак возникает вследствие взаимного трения кристаллов олова при их смещении и деформации. Сплавы же олова с другими металлами в подобных ситуациях, как говорится, держат язык за зубами.

Почти половина всего добываемого в мире олова расходуется сегодня на производство белой жести, используемой главным образом для изготовления консервных банок. Здесь в полной мере проявляются ценные качества металла: его химическая устойчивость по отношению к кислороду, воде, органическим кислотам и, вместе с тем, полная безвредность его солей для человеческого организма. Олово прекрасно справляется с этой ролью и практически не знает конкурентов. Не случайно его называют «металлом консервной банки». Благодаря тончайшему оловянному слою, покрывающему жесть, люди имеют возможность подолгу хранить миллионы тонн мяса, рыбы, фруктов, овощей, молочных продуктов.

Прежде для нанесения оловянного покрытия применяли горячий способ, при котором очищенный и обезжиренный лист железа погружали в расплавленное олово. Если же надо было полудить одну сторону листа, ее очищали, нагревали и натирали оловом. Сейчас этот способ уже сдан в архив, а на смену ему пришло лужение в гальванических ваннах.

Истории техники известен пример промышленного шпионажа, связанный с производством белой жести. Во второй половине XVII века Англия, располагавшая и железом, и оловом, тем не менее вынуждена была покупать белую жесть, поскольку английские железодельцы не знали секрета ее изготовления. К тому времени металлурги Саксонского княжества уже более ста лет умели лудить тонкие железные листы и их продукция шла, во многие страны. Раскрыть тайну немецких мастеров было поручено в 1665 году некоему Эндрю Яррантону. Спустя несколько лет он так описывал цели своей «творческой командировки» в вышедшем в свет трактате «Способы укрепления Англии на море и на суше»: «Мне предоставили достаточную сумму денег, чтобы покрыть расходы на путешествие туда, где делают листы белой жести. Оттуда я должен был привезти искусство ее изготовления». Визит в Саксонию оказался успешным, и вскоре английские промышленники уже могли похвастать отличной белой жестью собственного производства.

Но перенесемся вновь на три столетия вперед и мысленно представим себе гору из сотен миллиардов консервных банок, ежегодно выпускаемых в наше время во всех странах мира. Рядом с этой сооруженной фантазией консервной горой гигант Эверест, должно быть, выглядел бы не более чем скромный холмик. Рано или поздно пустая жестяная банка попадает на мусорную свалку, однако олову (а в каждой банке его примерно полграмма) не грозит быть здесь навеки погребенным: человек заботится о том, чтобы извлечь ценный металл и вновь использовать его для своих нужд.

Собранные жестянки направляются в специальную установку, где под действием щелочей и электрического тока железо вынуждено снимать оловянную рубашку. Из этой своеобразной «бани » выходят очищенная жесть и светлые оловянные слитки — они готовы снова превратиться в консервные банки.

Характерная особенность олова — его легкоплавкость. Помните, как в сказке Ганса Христиана Андерсена мгновенно растаял в огне стойкий оловянный солдатик, когда по злой воле он оказался в печке?

Благодаря сравнительно низкой температуре плавления этот металл снискал репутацию основного компонента припоев и легкоплавких сплавов. Интересно отметить, что сплав олова (16 %) с висмутом (52 %) и свинцом (32 %) может расплавиться даже в кипятке: температура плавления этого сплава всего 95°С, в то время как его составляющие плавятся при значительно более высокой температуре: олово — при 232°С, висмут — при 271 °С, а свинец — при 327°С. Еще более охотно переходят в жидкое состояние сплавы, в которых олово служит добавкой к галлию и индию: известен, например, сплав, плавящийся уже при 3°С. Сплавы такого типа применяют в электротехнике как предохранители.

Хорошие литейные свойства, ковкость, красивый серебристо-белый цвет открыли перед оловом двери декоративно-прикладного искусства. Еще в Древней Греции и Древнем Египте из него выполняли украшения, напаянные на другие металлы.Гомер рассказывает в «Илиаде », как древнегреческий бог огня и кузнечного ремесла Гефест, выковав для героя Ахилла щит, нанес на него рисунок из олова. В более позднее время, примерно в XIII веке, в Европе появились оловянные блюда, чаши, кубки, церковная утварь и другие изделия с рельефными изображениями.

Олово — один из немногих материалов, используемых для изготовления органных трубок: считается, что этот металл придает звуку силу и чистоту. Со звуком связана и другая строка из биографии олова: в 1877 году знаменитый американский изобретатель Томас

Алва Эдисон с помощью созданного им фонографа впервые записал на оловянной фольге, покрытой слоем воска, а затем воспроизвел слова, вошедшие в историю звукозаписи: «У маленькой Мери был маленький ягненок».

С давних пор олово — важная составляющая различных бронз, типографских сплавов, баббитов (такое название получили изобретенные еще в 1839 году американцем Баббитом подшипниковые сплавы, способные стойко сопротивляться истиранию).

В технике широко применяются и многочисленные химические соединения олова. Они служат протравой при крашении хлопка и шелка, придают фарфору и стеклу красные оттенки, выступают в роли золотистой краски, при необходимости создают плотные дымовые завесы. Органические соединения этого элемента делают ткани водоотталкивающими, предотвращают гниение древесины, уничтожают насекомых-вредителей. Но, пожалуй, из всех соединений олова наибольшую известность в технике приобрел его станнид, который переходит в сверхпроводящее состояние при сравнительно высокой температуре: если большинство металлов, сплавов, соединений теряет всякое сопротивление электрическому току лишь вблизи абсолютного нуля, то станнид ниобия беспрепятственно пропускает ток уже при 18 К (или -255°С).

Другие публикации:  Пункционная биопсия печени при гепатитах

Начало знакомства человека с оловом теряется в глубине веков. Поначалу олово применяли лишь в союзе с медью: сплав этих металлов, называемый бронзой, был известен задолго до начала нашей эры. Бронзовые орудия были значительно тверже и прочнее медных. Видимо, этим и объясняется латинское название олова «станнум » — от санскритского слова «ста » — твердый, стойкий. Само же олово в чистом виде — мягкий металл, совсем не оправдывающий свое название. Время узаконило этот исторический парадокс, и металлурги сегодня легко обрабатывают податливое олово, не подозревая, что имеют дело с «твердым » материалом.

Изделия из бронзы были найдены при раскопках захоронений, сделанных почти шесть тысячелетий назад. Плиний Старший, говоря о зеркалах, утверждал, что «наилучшие из известных нашим праотцам были сделаны в Брундизие из смеси меди и олова».

Установить точно период, когда человеческое общество стало использовать олово в чистом виде, довольно трудно. В одной из египетских могил, относящейся к эпохе XVIII династии (середина первого тысячелетия до н.э.), найдены кольцо и бутылка из олова, которые и считаются наиболее ранними оловянными изделиями. В трудах греческого историка Геродота (V век до н.э.) мы находим упоминание об оловянных покрытиях, предохраняющих железо от ржавчины.

В одной из древних крепостей перуанских индейцев инков ученые обнаружили чистое олово, предназначенное, по-видимому, для получения бронзы: обитатели этой крепости славились как отличные металлурги и искусные мастера по изготовлению бронзовых изделий. Должно быть, инки не использовали олово в чистом виде, так как в крепости не удалось найти ни одного оловянного изделия.

Испанский конкистадор Эрнан Кортес, в начале XVI века завоевавший Мексику, писал: «Несколько небольших кусочков олова были найдены у туземцев провинции Такско в виде очень тонких монет; продолжая мои поиски, я обнаружил, что в этой провинции, а также во многих других, оно использовалось в качестве денег…»

В середине 20-х годов в Англии проводились раскопки у старинного замка, который был построен в III веке до н.э. Археологам удалось найти плавильные ямы, а в них — шлак, содержащий олово. Это означало, что здесь более двух тысяч лет назад была развита оловянная промышленность. Кстати, и Юлий Цезарь в своей книге «Комментарий по поводу Галльской войны» упоминает о производстве олова в некоторых районах Британии.

В 1971 году состоялась посмертная реабилитация 94 английских чеканщиков монет, которые были осуждены… 847 лет назад. Еще в 1124 году король Генрих I обвинил рабочих своего монетного двора в мошенничестве: кто-то донес ему, что при чеканке серебряных монет в металл добавляют слишком много олова. Королевский суд был скор, и суровый приговор — отрубить преступникам правую руку — придворные палачи тут же привели в исполнение. И вот спустя восемь с половиной столетий один из оксфордских ученых, подвергший злополучные монеты тщательному анализу при помощи рентгеновских лучей, пришел к твердому выводу: «Монеты содержат очень мало олова. Король был неправ».

С незапамятных пор основным источником олова служил минерал касситерит, или оловянный камень. Еще задолго до нашей эры финикийцы снаряжали свои корабли к далеким Касситеридам — так назывались богатые оловянной рудой небольшие острова в Северной Атлантике, вблизи Британских островов. В более поздние времена центр мировой добычи олова переместился на Малайский архипелаг. С этим металлом тесно связана вся история Малайзии, земли которой издавна славились своими оловянными богатствами. Современная столица этого государства Куала-Лумпур (что в переводе означает «устье мутной реки») — сравнительно молодой красивый город, возникший во второй половине прошлого века на месте, где китайские старатели нашли крупное месторождение оловянной руды. Каждый, кто побывал в Куала-Лумпуре, увозит отсюда сувенир из олова — вазочку, пепельницу, подсвечник, сделанные искусными руками малайзийских мастеров.

Но иногда из этой страны вывозят и совсем другие «сувениры », о чем свидетельствует случай, произошедший на границе Малайзии и Сингапура. Эти страны связаны дамбой, проходящей через пролив Джохор. Проложенное по дамбе шоссе всегда заполнено автомобилями. В один из дней к контрольно-пропускному пункту на малайзийской стороне подъехал автопоезд, груженный огромными бетонными столбами. Столбы как столбы, однако что-то показалось таможенникам подозрительным, и они решили «прощупать » груз: приказали шоферу отъехать в сторону, при помощи автокрана сняли один из столбов с машины и тяжелой кувалдой раскололи его на части. И что же? Профессиональное чутье не подвело работников таможни: в каждой болванке находился металлический контейнер с оловянным концентратом — желанным сырьем для владельцев оловоплавильного завода в Сингапуре. Всего в бетонной «упаковке » было 127 тонн богатого концентрата. В другой раз в огромной автоцистерне, которую называют здесь «сухопутным танкером», вместо пальмового масла, как утверждал водитель, оказалось восемь с половиной тонн все того же контрабандного концентрата.

Значительные запасы оловянных руд есть и в Советском Союзе — на Дальнем Востоке, в Забайкалье, Казахстане. В музее комбината «Дальолово » в Уссурийске хранится редкий по величине сросток оловянного камня: он весит чуть ли не полцентнера.

Несколько лет назад в нашей стране был создан портативный переносной прибор — гамма-резонансный оловоискатель. Чтобы определить содержание олова в руде с точностью до сотых долей процента, геологу, вооруженному таким прибором, потребуется всего несколько минут. Ценность прибора заключается еще и в том, что он реагирует только на касситерит и не обращает внимания на другой минерал, содержащий олово, — станнин, который в качестве оловянного сырья значительно меньше интересует промышленность.

Крупное открытие было сделано советскими учеными, установившими, что своеобразным индикатором присутствия олова в том или ином геологическом районе может служить фтор. Многочисленные анализы и эксперименты позволили как бы воспроизвести картину рудообразования, происходившего многие миллионы лет назад. В те далекие времена олово, как выяснилось, находилось в виде комплексного соединения, в котором непременно присутствовал фтор. Постепенно олово и его соединения выпадали в осадок, образуя месторождения, а его бывший компаньон фтор оставался вблизи залежей оловянных руд на вечное поселение. Это открытие позволяет определять возможные районы залегания олова и даже прогнозировать его запасы.

Геологи ищут касситерит не только на суше, но и под водой. Поиски уже увенчались успехом: россыпи оловянного камня удалось обнаружить на дне Японского моря в одной из бухт. Богаты им и прибрежные воды морей Северного Ледовитого океана — Ванькина губа, акватория мыса Святой Нос и другие районы. Большую помощь морским рудознатцам оказывают аквалангисты. Да и сами геологи к своей обычной экипировке добавили акваланг, без которого в шельфе Святого Носа не поковыряешь.

Добытый касситерит поступает на металлургические предприятия, где превращается в олово. В первые месяцы Великой Отечественной войны из Подмосковья в Новосибирск был эвакуирован оловокомбинат, который дал первую плавку уже в начале 1942 года. Тогда комбинат выпускал лишь черное 85%-ное олово, но и такой металл в то трудное время был очень нужен стране. Сейчас сибирское олово высокой чистоты (от первых букв этих слов образована марка металла — ОВЧ), предназначенное для полупроводниковой промышленности, зарегистрировано на Лондонской бирже в качестве эталона, не превзойденного по качеству ни одной фирмой мира. Металл марки ОВЧ-000 содержит 99,9995% олова, а металл ОВЧ-0000 еще чище: в нем всего 0,0001% примесей.

Дефицитность олова заставляет ученых и инженеров постоянно искать ему заменители. В то же время этот металл находит все новые области применения. Американская фирма «Форд мотор» построила завод, на котором применен любопытный метод производства непрерывной широкой ленты для оконного стекла. Жидкое стекло из печи попадает в огромную, длиной в несколько десятков метров, ванну и здесь растекается по слою расплавленного олова. Поскольку металлический расплав имеет идеально гладкую поверхность, стекло, остывая и затвердевая на нем, тоже становится совершенно гладким. Такое стекло не нуждается в шлифовке и полировке, что существенно сокращает производственные расходы.

Оригинальное стекло, которое служит своеобразной ловушкой для солнца, создали советские ученые. Выглядит оно совсем как обычное, но отличается от него тем, что покрыто тончайшей пленкой оксида олова. Эта невидимая для глаза пленка беспрепятственно пропускает солнечный свет, но не позволяет тепловым лучам переходить границу в обратном направлении. Такое стекло — находка для овощеводов: в нагретой солнцем за день теплице ночью сохранится почти та же температура, в то время как через обычное стекло тепловые джоули один за другим к утру без труда проскользнули бы наружу. В новых теплицах растения чувствуют себя уютно, даже если на улице стоит десятиградусный мороз. Стекло с оловянным покрытием пригодится для различных солнечных нагревателей и других устройств, где энергия дневного светила превращается в тепло.

Биография олова будет неполной, если не рассказать об одной почти детективной истории со счастливым концом, в которой этот металл сыграл далеко не последнюю роль.

…Вторая мировая война подходила к концу. Понимая, что ближайшее будущее не сулит ничего приятного, правители «независимого » Словацкого государства, сфабрикованного Гитлером в 1939 году на территории Чехословакии, задумали кое-что припрятать на черный день. Проще всего, как им казалось, было запустить руки в золотой фонд, созданный трудом словацкого народа. Однако группа патриотов, занимавших ответственные банковские посты, решила не допустить этого. Часть золота была тайно переведена в швейцарский банк и блокирована там до конца войны в пользу Чехословацкой Республики. Кое-что удалось переправить партизанам. Но часть золота все же осталась еще в сейфах Братиславского банка.

Один из главарей марионеточного правительства по секрету сообщил немецкому послу в Братиславе о ценностях, хранящихся в бронированных подвалах, и попросил выделить солдат для проведения «банковской операции» по изъятию золота. Пришлось, правда, брать третьим компаньоном еще и генерала войск СС, но зато в успехе грабежа можно было не сомневаться.

Эсэсовцы окружили здание банка, и офицер, угрожая служащим расстрелом, приказал сдать ценности. Через несколько минут ящики с золотом перекочевали из сейфов в эсэсовские грузовики. Дельцы радостно потирали руки, не подозревая, что в ящиках хранятся слитки «золота », предусмотрительно изготовленные директором Монетного двора из… олова. А служащие банка еще раз проверили замки на тайниках, где хранилось настоящее золото, и стали с нетерпением дожидаться освобождения своей страны от гитлеровских войск.

Данная публикация сделана на основе 4-го издания книги Сергея Венецкого «РАССКАЗЫ О МЕТАЛЛАХ» ( 1985, Москва, издательство «Металлургия »)